反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g） 的能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：A、考慮反應(yīng)物和生成物的能量相對(duì)大��；
B、考慮正反應(yīng)反應(yīng)熱和逆反應(yīng)反應(yīng)熱的關(guān)系；
C、由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)熱和物質(zhì)具有能量的關(guān)系．
解答：解：A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從反應(yīng)熱為“-”也可知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、從圖示可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、從圖示可知，反應(yīng)物的能量高，生成物能量低，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與圖象分析，明確反應(yīng)熱的表示方法、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答，要明確正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱大小相等，符號(hào)相反．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧二模）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?瀘州一模）“低碳循環(huán)”引起世界各國(guó)的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視．
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計(jì)量數(shù)按順序填在答題卷上）
5
5
C+
4
4
KMnO4+
6
6
H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4
6
6
H2O
（2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
得到表中三組數(shù)據(jù)
 實(shí)驗(yàn) 溫度°C   起始量/mol  平均量/mol  達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 CO  H2O  H2  CO
 1  650  4  2  1.6  2.4  6
 2  900  2  1  0.4  1.6  3
 3  900  a  b  c  d  t
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（取二位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計(jì)算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可
以利用實(shí)驗(yàn)
2
2
的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=
0.17
0.17
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（I）△H═44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)    
d．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源．
（1）①右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．
反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=
 
．
（2）煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
在溫度250℃、壓強(qiáng)3.0MPa時(shí)，某工廠按投料比V（H2）：V（CO）=a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) H2 CO CO2 （CH3）2O CH3OH H2O
體積分?jǐn)?shù) 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03
①250℃時(shí)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
②投料比a=
 
；
③該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時(shí)的溫度為
 
℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
        濃度mol/L
時(shí)間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
 
w2（填序號(hào)）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫(xiě)出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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