【題目】海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）步驟④除了加入過量Cl2 ， 下列氧化劑最好選用（填代號）．
A．濃硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液
理由是 ．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是 ．
（4）設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 ．

【答案】
（1）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
（2）B；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
（3）苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑
（4）取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說明還有單質(zhì)碘
【解析】解：（1）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，步驟④氯氣氧化碘離子，即：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（2）加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，所以答案是：B；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫紅色，所以答案是：苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑；（4）提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘，
所以答案是：取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)色，說明還有單質(zhì)碘．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅—氯熱化學(xué)循環(huán)可制取氫氣，主要流程如下：

回答下列問題：

(1)圖中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號)。

(2)已知25℃時，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，則反應(yīng)CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=___________(填數(shù)值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

CuC1(l)==CuC1(s) △H4

則反應(yīng)H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反應(yīng)Ⅱ若在水溶液中進行可用惰性電極電解實現(xiàn)，其裝置如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________；電解過程中陽極周圍溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反應(yīng)I是可逆反應(yīng)，工業(yè)上也常用該反應(yīng)生成的HC1制取氯氣，反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。

②圖中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生命物質(zhì)基礎(chǔ)的敘述正確的是( )

A. 胞嘧啶脫氧核糖核苷酸由C、H、O、N四種元素組成

B. 組成活細(xì)胞的主要元素中O的含量最高

C. Fe、Zn、Mg、Mu、Cu都是細(xì)胞中不可缺少的微量元素

D. C、H、O、N、P是組成生物大分子物質(zhì)所共有的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探宄實驗：

(1)如左下圖l為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為_______，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過______mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式_______。

(3)如上如圖，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，乙裝置中與銅線相連的石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______________。

(4)在如圖乙裝置中改為加入400 mLCuSO4溶液，一段時間后，若某電極質(zhì)量增重1.28 g，則此時溶液的氫離子濃度為__________。（假設(shè)溶液體積無變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ①

CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.0 kJ/mol ②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：________________。

(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇-空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①這個電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_____________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是_____________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車，主要原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5克HxR氣體的體積是5.6L，將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反應(yīng)．已知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）HxR的相對分子質(zhì)量為 ．
（2）試通過計算求x的值，并確定R元素的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述中，正確的是( )

A. 根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的ΔH<0

B. 根據(jù)圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

C. 圖③可表示壓強(p)對反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)

C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物

D．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：

【實驗一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定。請回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）

②該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度

(mol·L－1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。

【醋酸電離的應(yīng)用】

（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。

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同步練習(xí)冊答案