11．下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
①SiO2→Na2SiO3     ②Fe（OH）2-→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3-→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl       ⑥Al→NaAlO2（　�。�
A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥

分析 ①SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3；
②Fe（OH）2能與空氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
③SiO2先轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SiO3；
④氧化鋁不能一步反應(yīng)得到氫氧化鋁；
⑤Na2O2與HCl反應(yīng)生成NaCl；
⑥Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2．

解答 解：①SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；
②Fe（OH）2→Fe（OH）3，氫氧化亞鐵能與空氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O+=4Fe（OH）3，能一步實現(xiàn)，故不選；
③SiO2先轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，然后再轉(zhuǎn)化為H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；
④氧化鋁不能一步反應(yīng)得到氫氧化鋁，應(yīng)該先與酸反應(yīng)生成鋁離子，再與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以一步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故選；
⑤Na2O2與HCl反應(yīng)生成NaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，所以一步能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；
⑥Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟記元素化合物知識，知道硅酸的制取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒，試劑甲可能是NaOH
（2）寫出反應(yīng)A的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）工業(yè)上電解氧化鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g單質(zhì)鋁，則有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料，與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁，當(dāng)生成1molAlCl3時消耗0.75mol焦炭，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度略有增大，則溶液的pH＞11（用離子方程式和必要的文字說明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序為①=②＞③；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈堿性，溶液中
c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應(yīng)選用酚酞 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是C點對應(yīng)的溶液；
③25℃，A點的離子濃度大小關(guān)系是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．過量Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
D．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗：

（1）氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體．若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)B（選字母）．
A、向低洼處轉(zhuǎn)移    B、向地勢高處轉(zhuǎn)移
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色．由此可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．即原子的利用率為100%．下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（　　）
①置換反應(yīng)   ②化合反應(yīng)   ③分解反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)   ⑥加聚反應(yīng)．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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3．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②pH=7，說明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）請寫出③的電離方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（6）請寫出NaHCO3溶液中的物料守恒關(guān)系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的$\frac{1}{2}$
C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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