離子鍵、共價鍵、分子間作用力都是構成物質(zhì)的微粒間的不同作用力，含有以上所說的兩種不同作用力的固體是(    )

A.SiO2              B.NaCl               C.CCl4固體                D.KOH

解析：SiO2中只含有Si—O共價鍵；NaCl中只含有離子鍵； CCl4分子內(nèi)含有C—Cl共價鍵，CCl4分子間以分子間作用力結(jié)合在一起；KOH中含有離子鍵和共價鍵。

答案：CD

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體說法的正確組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥60gSi02中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
⑨124g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤晶格能由大到小順序：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）【化學-物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
C60（結(jié)構模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60?．K3C60具有超導性．
（1）碳原子的價電子排布式為
2s22p2
2s22p2
．?
（2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則該晶體的構成微粒為
K+、C603-
K+、C603-
．（用化學式表示）
（4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C60晶體中C60和C60間作用力屬于
分子間作用力
分子間作用力
（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列關于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵 
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低  
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵  
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰  
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合  
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．
A、①②③⑥B、①②④C、③⑤⑦D、③⑤⑧

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高二下學期期末考試化學試題 題型：選擇題

下列關于晶體的說法正確的組合是（     ）                                                                       

①分子晶體中都存在共價鍵  [來源:學*科*網(wǎng)]

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

 

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

 

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