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17．71g氯氣與足量的鐵反應，該反應中電子轉移數目是（　�。�
A．4NAB．3NAC．2NAD．NA

分析 氯氣與Fe反應生成氯化鐵，根據n=$\frac{m}{M}$計算氯氣物質的量，結合Cl元素化合價變化計算轉移電子．

解答 解：氯氣物質的量為$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，氯氣與足量Fe反應生成氯化鐵，反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，故轉移電子為1mol×2×[0-（-1）]×NAmol-1=2NA，
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應計算，比較基礎，注意根據化合價理解氧化還原反應中電子轉移、基本概念等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
B．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用14.2g無水Na2SO4配制成500mL溶液．
（1）其物質的量濃度為多少？
（2）若從中取出50mL，求其中含溶質的質量？
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．該有機物的化學式為C20H14O5
B．該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面
C．該有機物可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應，參加反應的NaOH的物質的量為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．c（H+）=c（CH3COO-）
B．溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．CH3COOH分子的濃度不再變化
D．溶液中同時存在H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上冶煉高純硅有以下幾個過程：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
請回答下列間題：
（1）反應①中的氧化劑和還原劑分別是SiO2和C
（2）反應②中Cl2的作用是作氧化劑，此反應中，Si還要再次生成化合態(tài)硅的原因是提純Si．
（3）每生產14kg高純硅，理論上消耗焦炭和Cl2的質量分別為12kg和71kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在如圖所示的一些常見單質，化合物等物質之間的轉化關系中（有些反應過程中的水，部分產物和反應條件未全部列出），已知反應①是氯堿工業(yè)的最基礎的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體．

（1）反應①進行的條件為電解或通直流電．
（2）化合物F的化學式為Na2CO3．
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，氮的氧化物（NOx）中除五氧化二氮為固體外，其余均為氣體．五氧化二氮的熔點為30℃，則等質量的N2O、N0、N2O5三種物質在常溫下體積的大小順序是（　�。�
A．N2O＞NO＞N2O5B．NO＞N2O＞N2O5C．N2O5＞NO＞N2OD．N2O5＞N2O＞NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質地疏松的熱性速效肥．其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀．先從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的SO42-和Cl-．
（1）此實驗的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過濾，取濾液；④蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B
A．左盤重，樣品輕
B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕
D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于濾液可能仍渾濁，為了得到澄清的濾液．
（4）在進行第③、④步操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是③引流，④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（5）將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中．在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-（填離子符號）．在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-（填離子符號）．

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