【題目】下列事實可證明氨水是弱堿的是 （ ）

A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5

【答案】D

【解析】

試題A表現(xiàn)氨水的堿性；B表現(xiàn)銨鹽的不穩(wěn)定性；C表現(xiàn)氨水的堿性，但不能說明氨水是弱堿。0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5，說明氯化銨水解，因此相應的堿是弱堿，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_____mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_____g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_______mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有標準狀況下的以下物質(zhì)：

A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；

其體積由大到小的順序是_______(填序號，下同)，其中質(zhì)量由大到小的順序為__________，氣體的密度由大到小的順序是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖)，回答下列問題： (部分反應物與產(chǎn)物已省略)

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： A______B________ D________

（2）A 與 SO3(g)的反應類似于 A 與 X 的反應，請寫出 A 與 SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。

（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗Z 中陽離子所需試劑___________。

（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到 14.8g 固體。

①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：______________（用必要的文字回答）

②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中國要強，中國人民生活要好，必須有強大科技�！蔽覈铝兄卮罂萍贾蝎@ 諾貝爾獎的是（ ）

A

B

C

D

蛟龍?zhí)栞d人潛水器 實驗成功

首次人工合 成結(jié)晶 牛胰島素

侯德榜發(fā)明聯(lián)合 制堿法

屠呦呦研制抗瘧新藥-青蒿素

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.中子數(shù)不同
C.相對原子質(zhì)量不同
D.電子層數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零，此時可視為反應不再進行

B. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當電流計指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實驗開始先閉合K2，斷開K1，此時NO3-向B電極移動

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