Question

【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學反應過程中，是將轉化為 ．
（3）下列反應中，屬于放熱反應的是 ， 屬于吸熱反應的是 ．
①物質燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應 ⑥鐵粉與稀鹽酸反應．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）放出；11；化學能；熱能
（3）①②③⑥；④⑤
【解析】解：（1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，所以答案是：放熱；（2）在反應H2+I22HI中，斷裂1molH﹣H鍵，1molI﹣I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ﹣587kJ=11kJ，化學能轉化為熱能，所以答案是：放出；11；化學能；熱能；（3）常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），某些復分解（如銨鹽和強堿）．所以放熱反應有：①②③⑥；吸熱反應有：④⑤，
所以答案是：①②③⑥；④⑤．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．