【題目】、、、是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素的原子半徑）；的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是

A.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于

B.簡單離子半徑：

C.的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

【答案】C

【解析】

、、、是四種常見的短周期元素，的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知的質(zhì)子數(shù)為8，則是；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素原子的半徑），故為；的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近，則為，為，再來分析選項即可。

A.的非金屬性比強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，A項錯誤；

B.的電子層最多，離子半徑最大，、的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，B項錯誤；

C.分子間存在氫鍵，則的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物，C項正確；

D.等物質(zhì)的量的和一起通入品紅溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不熊使品紅溶液褪色，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B.室溫下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水電離的OH－濃度為10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

D.常溫下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的離子總數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋丙→丁。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種

C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成，只含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雕白塊（NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀）可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合價為__________。

（2）“反應(yīng)I”中得到的產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）。

（3）設(shè)計“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”中繼續(xù)通入SO2的目的是_________。

（4）“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為______________。

（5）“過濾”后，“濾渣”是__________（填化學(xué)式）。

（6）“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮________、________、________干燥。

（7）一種測定雕白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱取a g產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水（反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH），充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為b g。

①雕白塊與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖甲，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。

下列分析不正確的是(　 　)

A.0～4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)

C.由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.在M點，兩者恰好反應(yīng)完全

B.滴定前，酸中等于堿中

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

D.在N點，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

C.反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性

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