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依據氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 設計的原電池如圖所示。下列敘述正確的是          （  ）
A．Y為CuSO4溶液
B．正極反應為Cu－2e－ = Cu2+
C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極
D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池
反應相同
D
在原電池中負極是失去電子，發(fā)生氧化反應，正極是得到電子，發(fā)生還原反應的。根據反應式可知，銅失去電子，Ag＋得到電子，因此銅是負極，電解質必須含有Ag＋。在原電池中電流的方向是從正極流向負極，所以正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3。電池的總反應式為：2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)
A．正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．常溫常壓下每消耗22.4LH2向外電路提供的電子小于2mol
C．電子由正極經外電路流向負極
D．電池中CO的物質的量將逐漸減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應生成氫氣，B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極附近有氣泡產生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬活潑性從強到弱的順序是（   ）
A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是
A 鍍鋅鐵板     B. 鍍銅鐵板      C. 鍍錫鐵板       D. 鍍鉛鐵板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據兩反應本質判斷，                能設計成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說明其原因                                      
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S1后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內發(fā)生的總反應化學方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為              。
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應式是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為：
A．A>B>C       B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）根據右圖化學電池裝置，回答下列問題：

(1)負極發(fā)生的反應式為                           ，
觀察到得現象是                               。
(2)正極材料是    ，電極反應為                    ，觀察到得現象是                                  。
(3)該裝置的能量轉化：                     。
(4)該裝置中電子流向：          →電流表→          。
(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室要快速制取氫氣，應選用正確的措施是（ ）
A．純鋅和稀硫酸反應B．粗鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和稀硝酸反應D．將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關如圖所示裝置的敘述不正確的是
 
A．該裝置內可發(fā)生原電池反應
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．溶液中會出現紅褐色的沉淀
D．該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2

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