【題目】利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是( )

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224L(標準狀況)

D.生成H2的量理論上等于0.02mol 鋅與鹽酸反應產(chǎn)生H2的量

【答案】D

【解析】

根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，則可得：

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯誤；

B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個，故B錯誤；

C．光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2，標準狀況氫氣的體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯誤；

D．0.02molZn與足量鹽酸反應生成0.02mol氫氣，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學家認為硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。

(2)某實驗室利用SiHCl3(沸點33.0 ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。

①裝置B中的試劑是___________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

③為檢驗產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有______(填字母)。

a.碘水 b.氯水　 c.Na2SO3溶液　 d.KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應式為_________。

(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2。

(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。

(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕如圖所示：

環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為______L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學，回答下列問題并按要求填空：

（1）①給此有機物予以命名________

②的系統(tǒng)命名為：_____。

③寫出有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：3-乙基-2-戊醇 _____

（2）按要求完成下列反應化學方程式：

①CH3-CH2-Br 與氫氧化鈉溶液在加熱條件下的反應：____。

②乙醛與銀氨溶液水浴加熱條件下的反應：____。

③甲苯和硝酸合成炸藥 TNT 的化學方程式：____；

④氯乙烯為單體合成塑料聚氯乙烯（PVC）的化學方程式：____；

⑤與 NaOH溶液在加熱條件下的化學反應方程式________________。

（3）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：

①乙酸乙酯(乙醇)_____；②甲苯(溴)_____；

（4）某有機化合物 A 的相對分子質(zhì)量為 60，分子中含碳 40%，含氫 6.6%，其余為氧。

①通過計算確定該有機物的分子式_____；

②按中學常見官能團，寫出兩個其鏈狀結(jié)構(gòu)的有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式：_____、_____。

（5）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 據(jù)此填寫下列空格。

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有_____種；

②1mol 該物質(zhì)和溴水混合，消耗 Br2 的物質(zhì)的量為_____mol；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列有關該物質(zhì)的說法正確的是( )。

A.1mol 該物質(zhì)與濃溴水和H2 反應時，最多消耗 Br2 和H2 的物質(zhì)的量分別為 4 mol、7 mol

B.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中

C.遇 FeCl3 溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物

D.滴入酸性 KMnO4 溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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