【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

【答案】D

【解析】

A.HCl能被堿石灰吸收，不能用堿石灰干燥，A不符合題意；

B.Cl2能被堿石灰吸收，不能用堿石灰干燥，B不符合題意；

C.NH3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，C不符合題意；

D.NO既不能被濃硫酸吸收、也不能被堿石灰吸收，NO既能用濃硫酸干燥、又能用堿石灰干燥，D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于觀察核酸在細胞中分布的試劑是

A. 斐林試劑 B. 雙縮脲試劑

C. 蘇丹Ⅲ染液 D. 吡羅紅、甲基綠染色劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1) 表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為________________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離方程式____________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為_____________________________________________(用化學式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。

(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式_______________________________。

(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物與⑥元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為__________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖所示:

實驗過程中應將溫度控制在_________。

Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為_______。

(2)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應機理如圖所示。A包含物質的化學式為N2和__________。

(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期(圖中A點以前)反應的化學方程式為__________。

②C點高于B點的原因是__________。

Ⅱ、研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+1805kJ/mol①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH-221.0kJ/mol③

(4)某反應的平衡常數(shù)表達式,請寫出此反應的熱化學方程式:__________。

(5)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器中的壓強不變 b.2v正(CO)=v逆(N2)

c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該分應平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

(6)2SO(g)2SO2(g)+O2(g),將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代昝平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液的根本區(qū)別在于

A.分散質粒子的大小B.分散質粒子是否帶電荷

C.外觀是否均一、穩(wěn)定D.分散系是否透明有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.每消耗1 mol H2O2 ， 轉移的電子為1 mol
B.電極b采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.該電池的正極反應為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應②和③均為吸熱反應 B. 穩(wěn)定性：A>C

C. 原子半徑：Z>Y>X D. X、Y、Z可以形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A.2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）
B.Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
C.2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）
D.2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.1molO的質量是16g/molB.Na＋的摩爾質量是23g/mol

C.CO2的摩爾質量是44D.H2的摩爾質量就是相對分子質量

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