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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

【答案】C

【解析】

試題①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，不合題意，錯誤；②硫酸電離產生的H＋與溶液中的OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，不合題意，錯誤；③當向氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，使c(OH－)減小，不合題意，錯誤；⑤電離屬吸熱過程，加熱使電離平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，錯誤；⑥加入MgSO4固體，鹽電離產生的Mg2+與溶液中的OH－發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－減小，錯誤。故符合要求的只有③，選項C正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：

下列說法不正確的是（　　）

A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

B. 步驟①、③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應

C. 步驟③涉及的離子反應可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

(1)傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

900

0.10

0.15

a

A. 正反應為放熱反應

B. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.05mol，則0~5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實驗②中，該反應的平衡常數K=1.0

D. 實驗③中，達到平衡時，a大于0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下四種氣體：

A. B. C. D.

（1）質量由大到小的順序為____________。

（2）氣體密度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平該反應方程式，并標出電子轉移方向和數目_____。

（2）該反應中被還原的元素是___，氧化產物是______。

（3）每消耗24.0g碳時，有___個電子發(fā)生轉移，生成P4__g。

（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為____g/L（保留兩位小數）。

（5）與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

①寫出NH4Cl的電子式____。

②為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4++OH-=NH3+H2O，則理論上需要NaOH溶液的體積為___L（計算結果保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加熱，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變

C. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

D. 加入少量水，水的電離平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進行性質驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色

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