17．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/L NaOH溶液反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等體積1mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

分析 A．氫離子濃度不同；
B．接觸面積不同；
C．濃度、接觸面積均相同；
D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行．

解答 解：A．因酸中的氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故A不選；
B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B不選；
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)，濃度、接觸面積均相同，反應(yīng)速率相同，故C選；
D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來(lái)比硫酸反應(yīng)的快，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

查閱資料，三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下成晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?2.6g的三聚氰胺晶體如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)三聚氰胺完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物）．
（1）抑制A裝置中固體為Na2O2，請(qǐng)寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）D裝置不能與E裝置互換的理由是濃硫酸吸水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換位置，則堿石灰會(huì)同時(shí)吸收水和二氧化碳，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失��；
（3）當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取G中的體積的使用操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
①讀數(shù)②冷卻至室溫③調(diào)平F、G裝置中的液面
（4）測(cè)定數(shù)據(jù)如下：
裝置DE
實(shí)驗(yàn)前101.0g56.0g
實(shí)驗(yàn)后106.4g69.2g
經(jīng)測(cè)定，F(xiàn)中收集的氣體折合標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．
①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的量筒式為CN2H2；
②三聚氰胺的分子式為C3N6H6；
③若沒有C裝置中的銅網(wǎng)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是測(cè)定所得分子式的氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，pH＜4（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀釋使平衡CH3COOH?CH3COO-+H+右移（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明；）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰?②＞③；
（3）明礬可作為凈水劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+生成的氫氧化鋁膠粒吸附水中雜質(zhì)而凈水（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4）＜原C（NaOH） （填“＞”“=”或“＜”），混合后溶液中C（SO42-）＞C（NH4+） （填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10電子或18電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、D兩種元素組成的18電子化合物的電子式是，該分子含有極性鍵和非極性鍵（填“極性”、“非極性”）鍵
（2）A、C兩種元素組成的10電子化合物，在D的單質(zhì)中燃燒生成C的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是H＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；由A與C、A與D組成的兩種10電子化合物，結(jié)合H+的能力NH3（填化學(xué)式）更強(qiáng)，用離子方程式表示這一事實(shí)：NH3+H3O+═NH4++H2O．
（4）A、B、D三種元素形成的18電子共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（5）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)之比為7：2：1：2（按A、B、C、D順序）的離子化合物，其名稱為醋酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)中，光照對(duì)它幾乎沒有影響的是（　　）
A．氯氣與氫氣的反應(yīng)B．氯氣與甲烷的反應(yīng)
C．次氯酸的分解反應(yīng)D．甲烷的分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）44.4g某+2價(jià)金屬的氯化物RCl2，其中含有0.8mol Cl-，則RCl2的相對(duì)分子質(zhì)量是111，R的摩爾質(zhì)量是40，RCl2的化學(xué)式是CaCl2；
（2）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的K2SO4、ZnSO4 和Fe2（SO4）3三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是（　�。�
A．SO2+H2OB．Fe+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（　　）
①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥工業(yè)含汞水排放；⑦潮汐現(xiàn)象； ⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大．
A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用單分子油膜法測(cè)出油酸分子（視為球形）的直徑后，還要下列哪一個(gè)物理量就可以計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)（　�。�
A．油滴的體積B．油滴的質(zhì)量C．1 mol油酸的體積D．油酸的摩爾質(zhì)量

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