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SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質

A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．顏色不褪 D．先褪色，后復原

C

【解析】

試題分析：由于氯氣是一種強氧化劑，而二氧化硫是一種還原劑，將SO2與Cl2等物質的量混合時發(fā)生的反應為Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反應后Cl2、SO2完全消耗而產物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。

考點：考查SO2和Cl2的性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質的量濃度（假設溶液的體積不變）：

A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

C.0.50 mol?L－1 D.1.0 mol?L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

打雷放電時，空氣中有少量氧氣會轉化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新。下列有關說法中正確的是

A．該變化是物理變化 B．O2與O3都是單質

C．O2與O3是相同的物質 D．O2與O3的性質完全一樣

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

硬水和軟水的本質區(qū)別是

A．硬水渾濁、軟水澄清

B．硬水含有雜質、軟水含雜質少

C．硬水是不純凈水，軟水是純凈水

D．硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物、軟水不含或含少量可溶性鈣鎂化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是 。不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為

（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應后，收集到1.68 L H2(標準狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．密度 C．質量 D．質子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產。常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示氨水的電離程度，它們均可通過各濃度氨水對應的c(OH-)進行換算。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH-)：

【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水

【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號

V氨水 (mL)

V水(mL)

c (NH3·H2O) （mol·L-1）

c(OH-)

Kb

α

1

50.00

0.00

1.34×10-3

2

25.00

25.00

9.48×10-4

3

5.00

45.00

4.24×10-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：

（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb 。

（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1

的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如圖。

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1＝ 。

（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，反應后固體物質增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．將鋅粒投入CuSO4溶液

C．CO2通過Na2O2粉末 D．將銅片投入FeCl3溶液

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