8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛鹽酸溶液
B．中和滴定將要達到滴定終點時，眼睛注視滴定管中液面的位置變化
C．滴定管裝堿液前未用標準堿液潤洗
D．滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量溶液濺出

分析 根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故A正確；
B．中和滴定實驗中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化判斷滴定終點，故B錯誤；
C．堿式滴定管未用標準堿液潤洗，堿液被稀釋，若堿往酸中滴，造成消耗的V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏大，故C錯誤；
D．滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，有少量溶液濺出，造成消耗的V（標準）偏小，c（待測）偏小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見下表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是該合成反應是可逆反應，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率，提高苯甲酸的轉化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸                    B．碳酸鈉溶液                C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%（結果保留三位有效數(shù)字）．
（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號）．
A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品
B．甲醇用量多了
C．制備粗品時苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}（濃）}{→}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
（1）用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應         b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發(fā)　　 d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．亞硫酸鈉溶液　 b．濃硫酸　　　c．氫氧化鈉溶液　　d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　 b．氫氧化鈉溶液　　　 c．碘化鈉溶液　　　 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的沸點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：
已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.77.67.64.0
完全沉淀3.79.69.25.2
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O
寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
不慎向“浸出液”中加了過量NaClO3，可能會生成有毒氣體．寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質的量濃度為 Cmol/L 的標準鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積 V1ml
回答下列問題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況．
（2）操作中液面應調(diào)整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液無氣泡．
（3）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?br />（4）若酸式滴定管沒有用標準 潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變淺紅色且30s不變色
（3）以下操作可能造成測定結果偏高的是BC
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
Ⅱ．為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組同學設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol•L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結果偏高（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用已知濃度的NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是（　�。�
A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色
B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，終點時俯視
D．振蕩時錐形瓶中的液滴濺出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．2-甲基丁烷也稱異丁烷
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護欄等．下列與這些用途無關的性質是（　�。�
A．導電性好B．不易生銹C．光澤度好D．強度高

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同步練習冊答案