Question

【題目】Ⅰ.向甲乙兩個(gè)容積均為1 L 的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)， 發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中 c(A)隨時(shí)間t 的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）乙容器中，平衡后物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

（4）下列說(shuō)法正確的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

Ⅱ．科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

（1）上述反應(yīng)的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）50%（2）1（3）2（4）C

Ⅱ．（2）①小于 ②不變 ③不能確定

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

（2）甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（A）=0.78 molL-1，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=61%，乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x=1。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 molL-1，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2。

（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以c（A）不變，A錯(cuò)誤；B．將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78 molL-1＜c（A）＜1.56 molL-1，C正確。答案選C。

Ⅱ.（2）①由圖表分析判斷，隨溫度升高，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，a小于0故；

②催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

③氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量比值增大，可以是增加氫氣，也可能為減小二氧化碳，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，但生成的乙醇的物質(zhì)的量不一定增大或減小。