Question

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素符號	L	M	T	Q	R
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	-2

下列判斷正確的是（　�。�

A、沸點(diǎn)：H₂Q＞H₂R

B、堿性：T（OH）₃＞M（OH）₂

C、T和Q兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)

D、L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

Answer 1

分析：Q、R的最低化合價(jià)都為-2價(jià)，Q還有+6價(jià)，可知都為周期表第ⅥA族元素，Q為S元素，R為O元素，L的最高化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于S，應(yīng)為Na元素，以此可知，M的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第ⅡA族元素，為Mg，T的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為第ⅢA族元素，為Al，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及周期律知識解答該題．

解答：解：Q、R的最低化合價(jià)都為-2價(jià)，Q還有+6價(jià)，可知都為周期表第ⅥA族元素，Q為S元素，R為O元素，L的最高化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于S，應(yīng)為Na元素，以此可知，M的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為第ⅡA族元素，為Mg，T的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為第ⅢA族元素，為Al，
A．Q為S元素，R為O元素，由于O的非金屬性較強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；
B．M為Mg，T為Al，金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．T和Q兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為Al（OH）₃和H₂SO₄，二者可發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D．L與R形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂兩種，其中Na₂O₂既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律知識推斷出元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．