11．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液顯酸性）
（2）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

分析 Al（OH）3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)為2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）溶于水，然后向溶液中加入雙氧水，雙氧水具有氧化性、硫酸亞鐵具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，將得到的溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，然后過濾得到濾渣；將濾液加入硫酸鋁溶液中，通過分離得到固體NH4Al（SO4）2•12H2O，加熱固體NH4Al（SO4）2•12H2O，該物質(zhì)分解生成M和含鋁物質(zhì)，
（1）雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水；
（2）中和液中的雜質(zhì)離子是鐵離子，鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)．

解答 解：Al（OH）3、H2SO4發(fā)生反應(yīng)為2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）溶于水，然后向溶液中加入雙氧水，雙氧水具有氧化性、硫酸亞鐵具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，將得到的溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，然后過濾得到濾渣；將濾液加入硫酸鋁溶液中，通過分離得到固體NH4Al（SO4）2•12H2O，加熱固體NH4Al（SO4）2•12H2O，該物質(zhì)分解生成M和含鋁物質(zhì)，
（1）雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）中和液中的雜質(zhì)離子是鐵離子，鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡，
故答案為：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．完成下列問題（1）
①用18.00mol•L-1的濃硫酸配制2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，需要用量筒量取11.1mL的18.00mol•L-1的濃硫酸
②若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低（填“偏大”或“偏小”“無(wú)影響”）
③若量取濃溶液時(shí)俯視量筒會(huì)使所配稀硫酸溶液的濃度偏低
（2）氧元素在自然界中存在O2和O3兩種同素異形體，現(xiàn)有等質(zhì)量的O2和O3，它們的
①物質(zhì)的量之比為3：2
②所含原子數(shù)之比為1：1
③在相同狀況下的體枳之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在pH=x某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞x，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.03mol/（L•min）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v（X）=3.5mol/（L•min）；  乙v（Y）=2mol/（L•min）；
丙v（Z）=4.5mol/（L•min）； 丁v（X）=0.075mol/（L•s）．
若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是�。疽遥炯祝颈ㄌ钚蛱�(hào)）．
（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向不移動(dòng)（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；若向達(dá)到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向右（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）．
（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率 （4）與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較D．
A．無(wú)法確定    B．（4）一定大于 （1）C． （4）一定等于 （1）D． （4）一定小于 （1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同．則A的名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上．
（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為C10H12O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、酯基．
（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G酸性條件下水解產(chǎn)物之一M有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有20種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備    的合成路線流程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O則下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲池是燃料電池，其中通入氧氣的一極是原電池的正極
B．乙池是電解池，鐵電極是陰極，一段時(shí)間后會(huì)析出金屬銀
C．甲池是電解池，乙是原電池
D．甲池一段時(shí)間后溶液的pH值會(huì)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備．下列說法不正確的是（　　）
A．H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化作用
B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中含有的原子團(tuán)不同
D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．“納米碳”屬于“納米材料”，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜，靜置后會(huì)析出黑色沉淀
B．維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，是因?yàn)榫S生素C具有氧化性
C．表面打磨過的鋁箔，在空氣中加熱至熔化也不滴落是因?yàn)楸砻嫔闪巳埸c(diǎn)很高的氧化鋁薄膜包裹在鋁的外面
D．氨很容易液化，液化時(shí)放熱，液化后得到氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)
B．Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不能
C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3的強(qiáng)
D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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