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11．據報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是（　　）
A．硅是一種潔凈的能源，其燃燒產物SiO2粉塵對環(huán)境無污染
B．Si在空氣中完全燃燒放出的熱量多
C．自然界硅的蘊藏量很豐富
D．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

分析 A．硅燃燒生成二氧化硅，SiO2粉塵對環(huán)境有污染；
B．硅燃燒生成二氧化硅放出大量的熱；
C．地殼中含量最多的元素為氧元素，其次是硅元素；
D．硅為固體，運輸，存儲方便．

解答 解：A．硅的燃燒產物粉塵會導致顆粒污染，會污染環(huán)境，故A錯誤；
B．硅燃燒生成二氧化硅放出大量的熱，可以用作能源，故B正確；
C．硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，僅次于氧，故C正確；
D．硅常溫下為固體，性質較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，故D正確；
故選：A．

點評 本題為信息題，考查硅的存在形式、含量，題目難度不大，熟悉硅的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生．下列有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
D．達到化學平衡時，3v（N2）正=v（H2）逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜SiB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列廣告用語從化學的觀點來看，不科學的是（　�。�
A．此純凈水絕對純凈，不含任何化學物質
B．食用油富含維生素E、油酸、亞油酸，有益于健康
C．八寶粥不含任何糖類物質，請?zhí)悄虿』颊叻判氖秤?/td>
D．低鈉鹽，為您的健康著想

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1．標準狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，M的電子式為．
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵．
（3）X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物，該化合物能與Q以1：1化合生成鹽W，鹽W中陰離子的結構與CO2相似，寫出該陰離子的結構式：[N═N═N]-．
（4）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學方程式表示其原因：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（5）某化合物由硼元素與X元素組成，化學式為BX，有多種結晶形態(tài)，其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質，BX立方結晶高硬度的原因是BN的立方結晶屬于原子晶體，B、N以共價鍵結合形成空間網狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是（　　）
A．對于某一反應來說，化學反應速率始終相同
B．化學反應速率越大，說明單位時間內物質的量變化越大
C．對于可逆反應，達到平衡時正逆反應速率相等且等于零
D．改變適當?shù)臈l件，可使化學平衡向需要的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標準狀況下，22.4 L CH4與NH3的混合氣體所含的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液．下列對此現(xiàn)象的相關說法不正確的是（　�。�
A．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu（NH3）4]2+
B．向反應后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對
D．反應前后，Cu2+濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4?N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）． 
（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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