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11.據報道,有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點.假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關于其有利因素的下列說法中,你認為不正確的是(  )
A.硅是一種潔凈的能源,其燃燒產物SiO2粉塵對環(huán)境無污染
B.Si在空氣中完全燃燒放出的熱量多
C.自然界硅的蘊藏量很豐富
D.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料

分析 A.硅燃燒生成二氧化硅,SiO2粉塵對環(huán)境有污染;
B.硅燃燒生成二氧化硅放出大量的熱;
C.地殼中含量最多的元素為氧元素,其次是硅元素;
D.硅為固體,運輸,存儲方便.

解答 解:A.硅的燃燒產物粉塵會導致顆粒污染,會污染環(huán)境,故A錯誤;
B.硅燃燒生成二氧化硅放出大量的熱,可以用作能源,故B正確;
C.硅在自然界中含量豐富,主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在,僅次于氧,故C正確;
D.硅常溫下為固體,性質較穩(wěn)定,便于貯存,較為安全,故D正確;
故選:A.

點評 本題為信息題,考查硅的存在形式、含量,題目難度不大,熟悉硅的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發(fā)生.下列有關說法正確的是( 。
A.達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零
D.達到化學平衡時,3v(N2=v(H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.原子半徑:Na<Mg<Al<SiB.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列廣告用語從化學的觀點來看,不科學的是( 。
A.此純凈水絕對純凈,不含任何化學物質
B.食用油富含維生素E、油酸、亞油酸,有益于健康
C.八寶粥不含任何糖類物質,請?zhí)悄虿』颊叻判氖秤?/td>
D.低鈉鹽,為您的健康著想

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.兩種非金屬元素X和Y,能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P,Q和P都是無色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水.常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1.標準狀況下,P的密度為1.63g/L.Q與P能1:1化合生成鹽M.
(1)元素X在周期表中的位置為第二周期ⅤA族,M的電子式為
(2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵.
(3)X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q以1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結構與CO2相似,寫出該陰離子的結構式:[N═N═N]-
(4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強效消毒劑,請用化學方程式表示其原因:NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O.
(5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學式為BX,有多種結晶形態(tài),其中立方結晶被認為是目前已知最硬的物質,BX立方結晶高硬度的原因是BN的立方結晶屬于原子晶體,B、N以共價鍵結合形成空間網狀結構.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是(  )
A.對于某一反應來說,化學反應速率始終相同
B.化學反應速率越大,說明單位時間內物質的量變化越大
C.對于可逆反應,達到平衡時正逆反應速率相等且等于零
D.改變適當?shù)臈l件,可使化學平衡向需要的方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.在標準狀況下,22.4 L CH4與NH3的混合氣體所含的電子數(shù)為10NA
C.標準狀況下,224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA
D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3,共轉移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色透明溶液.下列對此現(xiàn)象的相關說法不正確的是( 。
A.沉淀溶解后,生成深藍色的配離子為[Cu(NH34]2+
B.向反應后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出
C.在[Cu(NH34]2+離子中,Cu2+提供空軌道,NH3提供孤電子對
D.反應前后,Cu2+濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關熱化學方程式如下:
H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1
(2)使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應,制得高純度納米鈷,該過程不產生有毒氣體.
①寫出該反應的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為:3N2H4?N2+4NH3;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應溫度(任寫一種). 
(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3,其電解原理如圖2所示.
①氮化硅的化學式為Si3N4
②a電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應式:NH4++3F--6e-=NF3+4H+;電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質,該氣體的分子式是F2

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