A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A 產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為______、B為______、 C為________。寫出A與鹽酸反應的離子方程式______________。寫出B與鹽酸反應的離子方程式___________________。
AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C、D、E分別由H+、Na+、Al3+、Cu2+四種陽離子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四種陰離子組成．已知
①A、B、C三種溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
②A、C的陰離子相同，D、E的陽離子相同 
③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質生成 
④C溶液與D溶液反應能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．
請根據(jù)以上事實填空：
（1）寫出B、C、E的化學式：B
HBr
HBr
、C
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：（用離子方程式說明）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應的離子方程式：
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
．
（4）若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，當陽極有0.224L氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，溶液的pH=
1
1
（設溶液的體積不變）．
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質性質活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．請回答下列問題：
（1）寫出C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
．
（2）寫出B單質分子的電子式
；乙分子的結構式
．
（3）化肥甲的俗稱是
硝銨
硝銨
；甲晶體中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），請例舉能證明這一結論的兩個事實
氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
、
高氯酸酸性比硫酸強
高氯酸酸性比硫酸強
．
（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?懷柔區(qū)模擬）短周期元素組成的四種物質A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反應呈黃色．取四種物質的溶液進行如下實驗：
①分別向A、B中加BaCl2均生成白色沉淀，再滴加稀HNO3，A中沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B中無變化．
②物質的量濃度相同的A、B、C三種溶液，當A、B以體積比1：2混合時生成無色氣體；B、C以1：2體積比混合，加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．如果均以1：1混合，均無氣體生成．
③D+AgNO3→不溶于稀HNO3的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀逐漸減少，最后完全溶解．
請回答
（1）D中陰離子在周期表中的位置
第三周期 VIIA族
第三周期 VIIA族
；C的電子式
Na+
Na+

（2）A溶液的PH
＞
＞
7（填＞=＜=），原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-

（3）A、D兩溶液混合，有氣體和白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式：
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（4）將②中產(chǎn)生的兩種氣體通入濃CaCl2溶液中可制備納米級碳酸鈣，制備時應先通入
NH3
NH3
氣體（填化學式），寫出反應的化學方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

（5）設計實驗驗證所得樣品顆粒是否為納米級
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光的通路則是，否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光的通路則是，否則不是
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?嘉興模擬）工業(yè)上用礦物M（含有X、Y、Z三種元素）在空氣中高溫煅燒，X、Y、Z分別轉化成A、B、C三種產(chǎn)物，A、B、C的物質的量之比為1：1：2，其中A為單質，9.6g A溶于稀硝酸后產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體G，G遇空氣呈紅棕色，所得溶液中滴加濃氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素與氧元素的質量比為7：2，B溶于適量的稀硝酸得到溶液W和無色氣體G，W溶液中滴入硫氰化鉀溶液呈血紅色； C為酸性氧化物，且常溫下呈氣態(tài)，將C通入氯化鋇溶液中，無明顯變化現(xiàn)象，再滴加雙氧水產(chǎn)生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置
第3周期，ⅥA族
第3周期，ⅥA族
，Z與處于同一周期且原子半徑最大的元素（除稀有氣體）所形成的穩(wěn)定化合物電子式為
；
（2）寫出C與雙氧水、氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的離子反應方程式
H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸鹽來消毒殺菌，試說明該鹽能起消毒殺菌作用的本質原因是
Cu2+使蛋白質變性
Cu2+使蛋白質變性
；試推斷M的化學式為
CuFeS2
CuFeS2
．
（4）將X的單質溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得Y的無水硝酸鹽，同時生成G，請寫出以上反應的化學方程式
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．
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同步練習冊答案
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