下列各組溶液中，只用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無(wú)法鑒別的一組是（      ）

A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)，將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中

B. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體先從下口放出，上層液體再?gòu)南驴诜懦?/p>

C. 濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢注入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：

A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液

B.碳銨(NH4HCO3)

C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]

D.熟石灰[Ca(OH)2]

請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空：

①檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟�，可使�?u>　　　　　　；

②要使含泥沙的洪水變澄清，可使用　　　　　　　；

③要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用　　　　　　；

④給農(nóng)作物施用氮肥，可使用　　　　　　　。

(2)2013年1月，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是　　　　(填字母)。

a.SO2  　　b.NO2  c.PM2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH

B．通過(guò)觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．相同溫度下，向同濃度、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，比較同一時(shí)間產(chǎn)生H2的快慢來(lái)比較兩種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

     已知：①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10—12

②Fe2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如右圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及第一次煮沸的目的是                           。

  

（2）若溶液中Mg2+濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥     8

才能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是                                溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），所得濾渣的主要成分是                                                   。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①向?yàn)V液Ⅱ中加入                           NaOH溶液

；   ②過(guò)濾，得沉淀并洗滌；      

③                                            向沉淀中加足量稀硫酸

；

④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；        ⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。

（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為               20.0%

（MgSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋

D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)土栽培中，需配置20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營(yíng)養(yǎng)液。營(yíng)養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2CO3三種固體為原料來(lái)配制上述營(yíng)養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和(NH4)2CO3三種固體得物質(zhì)的量依次為（單位為mol）

                    （      ）

A．2、64、24                                   B．16、50、24   

C．32、50、12                                  D．64、2、24    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( )


A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑。請(qǐng)寫出Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式                   。

（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac— = CH3COO—），其反應(yīng)是：

[Cu(NH3)2] Ac +CO+NH3    [Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)]  △H<0

①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。

②[Cu(NH3)2]+中存在的化學(xué)鍵類型有             （填序號(hào)）。

A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵  

③氨分子中N原子的雜化方式為             。

（3）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃, MgO的熔 

點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是         。

（4）銅的化合物種類也很多，其常見價(jià)態(tài)為+1、+2價(jià)。如CuO、Cu2O、

CuH等。右圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是            

             。

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