【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應

C.與互為同分異構體

D.H2O與D2O互為同素異形體

【答案】B

【解析】

A．C6H5OH為苯酚，屬于酚類；C6H5CH2CH2OH為苯乙醇，屬于醇類，二者結構不同，不屬于同系物，A項錯誤；

B．CH3CHO含有醛基，能與新制氫氧化銅在加熱的條件下反應產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；CH3COOH有酸性，能與新制氫氧化銅發(fā)生酸堿中和反應，B項正確；

C．苯中不存在單雙鍵交替結構，所有的鍵均相同，因此與是同種物質，C項錯誤；

D．H2O和D2O都是由氫元素和氧元素組成的，結構相同，屬于同一物質，不是同素異形體，D項錯誤；

答案應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅礦渣中含有ZnSO4、FeS2、SiO2、FeSO4、CuSO4 等，利用鋅礦渣生產(chǎn)硫酸鋅和氧化鐵流程如下：

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH

氫氧化物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時的pH

6.5

7.5

2.2

沉淀完全時的pH

8.5

9.5

3.5

iii．SiO2難溶于水，可溶于強堿生成一種可溶性鹽。

(1)加入H2O2的目的是________。

(2)檢驗濾液1中不含Fe3+的方法是________，濾液1加入鋅粉的作用是_____________（用離子方程式表示）。

(3)濾渣1的成分主要有 _________（寫化學式），加入NaOH堿浸時反應的離子方程式是__________。

(4)用NaOH進行堿浸時，氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時間關系如圖所示，堿浸的最佳溫度和時間為__________。

(5)傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染，科學家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術，通過電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵（熔融態(tài)）變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示，請在圖中標出兩極名稱及離子運動方向___________，并寫出陰極電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下，下列說法正確的是

A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B.①②③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應

C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉化條件是：NaOH醇溶液，加熱

D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31�，F(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，測定溶液的pH變化如圖所示，則下列說法不正確的是(　　)

A.a點處，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

B.bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

C.de段主要反應：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D.向f點所得溶液中通入足量CO2，沉淀的質量會變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學—選修5：有機化學基礎］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性

B.a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的pH＝11

D.向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（　　）

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

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