18．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)用元素周期規(guī)律解釋不合理的是（　�。�
選頂化學(xué)事實(shí)周期律解釋
A向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：Cl＞S
BMg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：Mg＞Al
CK與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：K＞Na
D加熱條件下HBr比HF更易分解非金屬性：F＞Br
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCl不是含氧酸，無(wú)法比較Cl、S的非金屬性；
B．金屬原子的原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
D．非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明酸性HCl＞H2SO3，由于HCl不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較S、Cl的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．Mg、Al位于同一周期，原子半徑Mg＞Al，失去電子能力Mg＞Al，即Mg的金屬性較強(qiáng)，則Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈，故B正確；
C．金屬性K＞Na，則K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Br，則加熱條件下HBr比HF更易分解，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡�，然后再滴�?.1mol•L-1 NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液 pH 變化曲線(xiàn)如圖所示．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．a 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是（　�。�
A．金剛石和石墨B．${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)不屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C9H16O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
C．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1T1溫度下，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．
請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1．
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、和CH3OH的濃度相等
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．加入催化劑        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度          D．將H2O（g）從體系中分離
④求此溫度（T1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5.33（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（T2）條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2＜K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2的式子表示）．
（3）用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池，該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是O2、CO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．兩種互為同位素的原子，不同的是（　　）
A．核電荷數(shù)B．電子層結(jié)構(gòu)C．核外電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛
B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
C．向經(jīng)唾液充分作用后的蘋(píng)果中滴入碘水鑒定淀粉是否水解完全
D．在加熱和有催化劑的條件下，醇都能被空氣中的O2所氧化，生成對(duì)應(yīng)的醛

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