【題目】以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據(jù))是________________________。

(2)C組物質(zhì)為_______________(填化學式)。

(3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)是_______(填化學式)。

(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是________________________。

【答案】 是否屬于氧化還原反應(yīng) Na、Fe Cl2、Na2O2 與水反應(yīng)后溶液的酸堿性

【解析】（1）A組與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B組與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分類標準(分成A、B組的依據(jù))是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；（2）Na、鐵與水反應(yīng)，水是氧化劑；（3）D組物質(zhì)中，過氧化鈉與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，另外氯氣與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1；（4）氨氣、氧化鈉的水溶液呈堿性，二氧化硫、二氧化碳的水溶液呈酸性，因此分類依據(jù)是水溶液的酸堿性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是_________，違反了洪特規(guī)則的是_______________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是____________。

(3)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關(guān)系。

①第一電離能：Na____Mg， ②電負性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca 和Ca2+ 兩種微粒中，不同的是 （ ）

(1) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) (2)核外電子數(shù) (3) 最外層電子數(shù) (4)核外電子層數(shù)

A. (1) (2) B. (2) (3) C. (3) (4) D. (2) (3) (4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 5NH4NO3＝4N2↑ +2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。

A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____。

（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。

（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。

（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。

（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。

A. 定容時，仰視讀數(shù)

B. 洗滌容量瓶后沒有進行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

下列分析正確的是

A. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D. a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)

B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)

C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電

D.膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是 ( )

A. 電子有得失 B. 電子既有得失又有電子對偏移

C. 共用電子對有偏移 D. 有金屬元素的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理___________？并說明理由：________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置B中所裝藥品為_____________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀物生成。離子方程式為____________________（假設(shè)所通氣體是過量的）。

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