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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是（ ）

A.n點表示AgCl的不飽和溶液

B.Ksp（Ag2C2O4）的數量級等于10－7

C.Ag2C2O4+2C1－(aq) 2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常數為109.04

D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，n點AgCl的濃度熵Q大于其溶度積Ksp，則n點表示AgCl的過飽和溶液，會析出AgCl沉淀，選項A錯誤；

B.由圖可知，當c(Ag+)=1.0×10-4mol/L時，c(C2O42-)=1.0×10-2.46mol/L，則溶度積Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O42-) =(1.0×10-4)2 1.0×10-2.46=1.0×10-10.46，選項B錯誤；

C、Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+ C2O42-(aq)的平衡常數K= ==109.04，選項C正確；

D、由圖可知，當溶液中c(Cl-)= c(C2O42-)時， AgCl飽和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4飽和溶液中c(Ag+)，則向c(Cl-)= c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機高聚物做電解質溶劑的鋰離子電池，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機高聚物的單體的結構簡式。下列說法中，正確的是

A.放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極

B.充電時，石墨電極作陽極，過渡金屬氧化物作陰極

C.圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑

D.有機高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基

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【題目】1，3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如圖所示。下列有關1，3-二異丙烯基苯的說法錯誤的是

A.能發(fā)生加聚反應

B.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面

D.其一氯代物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是(　　)

A. 此反應無光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應后的產物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應后液面上升,液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是____________。

(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。

①基態(tài)N原子的軌道表示式為___________。

②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_______。

③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。

④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標號)。

A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

(4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應表示為________，其中碳原子的雜化方式為________。

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四 面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數為_____；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。

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【題目】某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。

（5）小組同學發(fā)現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。

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