【題目】常溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈酸性

C.常溫下，的數(shù)量級(jí)為

D.a、b之間的任意一點(diǎn)(不包括a、b點(diǎn))溶液中：

【答案】C

【解析】

A.氨水、鹽酸均抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，據(jù)圖可知c點(diǎn)水的電離程度最大，故c點(diǎn)時(shí)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故A正確；

B.a點(diǎn)是溶液，呈堿性，c點(diǎn)是溶液，呈酸性，則b點(diǎn)溶液中，呈中性，d點(diǎn)溶液的酸性比c點(diǎn)溶液的更強(qiáng)，溶液中，B正確；

C.a點(diǎn)是氨水溶液，溶液中： ，則， 故C錯(cuò)誤；

D.a、b之間的任意一點(diǎn)(不包括a、b點(diǎn))，溶液呈堿性，，根據(jù)電荷守恒可知：，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

（4）寫出E物質(zhì)的電子式 。

（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�。�?qǐng)回答下列問(wèn)題：異氰酸(化學(xué)式：HNCO，C為+4價(jià))可用于消除尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：HNCO+NO2→N2+CO2+ (未配平)。

①上述反應(yīng)的氧化劑是____________。

②配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫____________。

③每處理33.6LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

（Ⅱ）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ mol﹣1；2H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ mol﹣1。

（1）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：____________。

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmoL﹣1。

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是______。

②溫度為T℃時(shí)，將1mol N2和2mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為______mol﹣2L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是：N2+3H22NH3如圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)，當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（填序號(hào)，下同）___，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是___。

（3）常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為____＞____＞____＞____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會(huì)增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

C.合成氨的過(guò)程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過(guò)計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說(shuō)明和計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。

回答下列問(wèn)題；

(1)A的化學(xué)式為_________，D的化學(xué)式為_______。

(2)在工業(yè)廢水中加入過(guò)量A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶體的操作Ⅲ為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、______、______、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是_____________；反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。

(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03 mol e－，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出丙池的總反應(yīng)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案