Question

【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

容器	容積/L	起始物質(zhì)的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃進行反應(yīng)時，起始反應(yīng)速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，由圖可得，溫度升高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以溫度升高促進化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B項，容器Ⅰ和Ⅱ中N2O的起始物質(zhì)的量相等，因為該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，所以壓強越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可得，相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ大于Ⅱ，因此壓強Ⅰ小于Ⅱ，所以相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)<v(Ⅱ)，故B錯誤；由圖可得，容器Ⅱ在470℃進行反應(yīng)時N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時c(N2O)=0.04mol/L、c(N2)=0.06mol/L、c(O2)=0.03mol/L，所以K===0.0675，由表中數(shù)據(jù)可得，容器Ⅳ在470℃進行反應(yīng)時，Q==0.04，所以Q<K，平衡正向移動，v正(N2O)>v逆(N2O)，故C錯誤；D項，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的起始物質(zhì)的量相等，因為該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，所以壓強越小N2O的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可得，相同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，因此反應(yīng)開始時壓強：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，則轉(zhuǎn)化率均為40%時的A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)，故D正確。