【題目】“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等,其中活性炭是原電池的電極之一,食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液.下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯誤的是
A.“暖寶寶”使用前要密封保存,使之與空氣隔絕
B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時產(chǎn)生的
C.活性炭作用是作原電池正極,加速鐵粉的氧化
D.活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置,請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______;同時裝置B也是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_________。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________(填字母編號)。
編號 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______,該現(xiàn)象____(填“能”或“不能”) 說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘,原因是________。
(5)裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________(填字母編號)。
a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca(OH)2溶液 c.飽和Na2CO3溶液
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎.在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____.反應(yīng)放出的熱量___(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____,密度____.平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】A,B,X,Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為 .
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有(填序號).
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是(填化學(xué)式),其主要原因 .
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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【題目】下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應(yīng)的是( )
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色
C. 點燃乙烯出現(xiàn)黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體,光照一段時間后褪色
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【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動
C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入水,平衡逆向移動
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【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應(yīng)制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式:_______________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________。
(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。
(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態(tài)碳原子核外電子有__________個空間運動狀態(tài)。
(5)銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數(shù)為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。
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【題目】向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時,均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2 B.Na2CO3 C.KOH D.Ba(OH)2
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