Question

【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化如圖所示（某些反應條件和部分反應產物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式：D X 。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是 。

（5）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

Answer 1

【答案】（1）FeCl3 ） HCl）；（2）③⑥

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3）（4）生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8

（6）向混合液中通入足量氯氣（或加入足量H2O2）

【解析】

試題A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl2 ，D與F反應得到血紅色溶液，結合轉化關系可知，固體A為Fe，D為FeCl3 ，F為KSCN，由D與G之間的相互轉化，可知G為FeCl2 ，Fe與無色氣體C反應得到E，E與X反應得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O2 ，E為Fe3O4 ，X為HCl，H為H2O。（1）由上述分析可知，D為FeCl3，X為HCl；（2）在反應①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生反應產生FeCl3，反應屬于氧化還原反應；②為鐵和氧氣產生Fe3O4的反應，發(fā)生的氧化還原反應；③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生反應產生FeCl2、FeCl3和水的復分解反應，不是氧化還原反應；④為氯化鐵和鐵發(fā)生反應產生FeCl2，反應屬于氧化還原反應；⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生反應產生FeCl3，反應屬于氧化還原反應；⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復分解反應，不是氧化還原反應，反應⑦是鐵與水在高溫下的置換反應，是氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有①②④⑤⑦，不是氧化還原反應的是③⑥共2個；（3）反應④的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）G是FeCl2，往G溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化產生Fe(OH)3，反應的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，會觀察到首先產生白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；根據方程式可知：每有3molFe發(fā)生反應轉移電子的物質的量是8mol，則有0.3molFe反應，轉移電子的物質的量是0.8mol；（6）若要除去FeCl3 溶液中含有FeCl2 ，可以利用FeCl2的還原性，向混合溶液中通入足量的氯氣，發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就得到純凈的FeCl3 溶液。