【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工廠選擇500℃的高溫

B. 常溫時，AgCl 在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C. 熱的純堿溶液去油污效果更好

D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

【答案】A

【解析】

合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨的生成，選擇高溫的目的主要是考慮催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋，A正確；AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq), 增加c(Cl-)，平衡向左移，不利于AgCl的溶解，降低了AgCl的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，B錯誤；純堿溶液水解顯堿性，升高溫度，平衡右移，生成的堿量增大，去污能力增強，可以用勒夏特列原理解釋，C錯誤；碳酸存在平衡：CO2(g)+H2OH2CO3(aq)，減小壓強，平衡左移，會有二氧化碳氣體跑出，瓶中馬上泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。

（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發(fā)生反應的化學方程式為________，產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì)，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。

（3）寫出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。

（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子式代表的可能是混合物的是

A.C2H5ClB.C3H8C.CF2Cl2D.C3H7Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關敘述不正確的是

A. 該反應平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應的逆反應是吸熱反應

C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應中各物質(zhì)的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷具有類似樟腦氣味的無色晶體，其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料沒生一系列反應制得金剛烷（Z）的過程如圖所示，下列說法不正確的是

A. X的分子式為C10H12

B. X生成Y的反應為還原反應

C. Y和Z互為同分異構體

D. Z和環(huán)已烷屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個反應：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應的本質(zhì)判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。

（二）請根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。_____

（3）寫出該原電池電極反應式：負極：___；正極：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應方程式為____________________________

(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。

(3)某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

步驟①的反應類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________

(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。

① 原因：______________________________________________________________

② 改進方案：___________________________________________________________

③ 改進后，裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。

（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？____。

（2）試管I內(nèi)的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結論是____。

（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。

（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：

__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有強氧化性，可用于水處理。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸；O3是一種微溶于水的藍色氣體，其體積分數(shù)超過25%時容易引起爆炸。

（1）以FeS2作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，同時得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，該反應的化學方程式為___________________________________________________。

（2）以過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2處理含CN－廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖1所示。

①反應容器B應置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。

②通入氮氣的目的除了有利于將ClO2排出，還有_________________________________。

③ClO2處理含CN－廢水的離子方程式為_______________________________________。

④裝置D的作用是________________________________。

（3）某科研機構經(jīng)多次實驗，利用O3、KCl和工業(yè)廢渣(主要成分為NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相關工藝參數(shù)如圖2和圖3[濃縮蒸發(fā)水量＝]。

請選擇最佳實驗方案，參與完成他們的制備：將100 g廢渣加入80 mL熱水中，充分攪拌，__________________________________________，在50 ℃恒溫水浴鍋中充分反應后，過濾，__________________________，趁熱過濾，________________________， 過濾得KNO3粗品，再重結晶提純得到KNO3。(需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固體)

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