某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO2-3、HCO-3、AlO—3、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是         （   ）
A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2
B．V­1：V2=l：5
C．M點時生成的CO2為0.05mol
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓
D

由碳的守恒可知b、c曲線分別表示CO2-3、HCO-3的物質(zhì)的量變化，而d表示HCO-3的物質(zhì)的量變化，a表示AlO—2的物質(zhì)的量變化，e表示Al3+的物質(zhì)的量變化。故D項正確；M點時CO2-3恰好完全轉(zhuǎn)化HCO-3為，沒有氣體生成，C項錯誤；根據(jù)a、c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓和CO32－＋H＋=HCO3－，可知原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:1，A項錯誤；則V1為75mL，V2等于150mL加上150mL（溶解氫氧化鋁的鹽酸）為300mL，B項錯誤。綜合后故選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。直到____________________________為止。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)   

據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù)
待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL
0．1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/ mL
第一次
25．00
 
 
 
第二次
25．00
1．56
28．08
26．52
第三次
25．00
0．22
26．34
26．12
（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝     __。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者的大是：
A．純水100℃和25℃的pH值
B．Na2CO3溶液中HCO3-和OH-數(shù)目
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．同溫下pH=11的KOH與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.01 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中離子濃度大小關(guān)系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
D．25℃時，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖判斷下列說法正確的是（   ）
A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線
B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>c
C．a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大
D．b點水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列正確的是    
A．若混合溶液的pH=7，則溶液中c （NH4+）＞ c （Cl—）
B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中一定存在c（H+）=c （OH—），呈中性
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1＞c2V2 關(guān)系
D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關(guān)問題：
（1）若加水，應(yīng)加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入        ml。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                 。
（2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”
c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運輸
II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是
A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH> 7
B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

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