Question

（1）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為：

 

，Sn極附近溶液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②C中總電池反應的離子方程式為：

 

．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

 

．
②若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，并標出正極、負極．原電池裝置圖為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）①根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極；根據(jù)電極反應式得出正確結(jié)論；
②根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負極，得出正確結(jié)論；
（2）①氯化鐵具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化會反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
②該反應中，銅發(fā)生氧化反應作負極、不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髫摌O，氯化鐵溶液作電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）①鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①Fe³⁺有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②設計成原電池時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，該電池反應中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以正極上的電極反應式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺），銅失電子發(fā)生氧化反應，所以負極上的電極反應式為Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）；
電池反應中發(fā)生氧化反應的金屬作負極，所以銅作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為，故答案為：．

點評：本題考查了原電池設計，知道哪些反應能設計成原電池，根據(jù)反應中元素化合價變化確定正負極、電解質(zhì)溶液，原電池設計是學習難點，也是考試熱點．