精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是          (　　)。

A．用X表示此反應的反應速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為l g／cm3），所得溶液的密度為ρg／cm3，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol／L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是

 A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol／L，

 B．所得溶液中含有NA個HCl分子

 C．36．5 g HCl氣體占有的體積為22．4 L

 D．所得溶液的質量分數：ω＝36．5 c／1000P

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


正、負極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過程為2nC+LiA CnA+LiCn，充電時Li+、A－分別吸附在兩極上形成LiCn和CnA（如圖所示），下列說法正確的是

A．a是電池的負極

B．放電時，A－離子向b極移動

C．放電時，負極的電極反應式是nC－e－＋A－= CnA

D．充電時，電解質中的離子濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

②  列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：

b________________________________________________

c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是        (　　)。

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
 ①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為                              ；
 ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_                         （已知產物之一為CaS）；
 （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。


                              

①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為                            ；
（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是                       ；

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如下圖。據圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)（4分）有下圖所示A、B、C、D四種儀器：

 


請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內：

①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

(2)(4分)實驗室檢驗某溶液中是否含有SO的操作方法是：                   

                                                                ；

實驗室檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                                      

                                                         。

(3)(4分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液    B．升華    C．結晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙______。     （2）分離碘和水的混合物____  __。

（3）分離水和汽油的混合物______。     （4）分離酒精和水的混合物______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案