Question

一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、X的百分含量不再發(fā)生變化
• B、c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
• C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
• D、同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．X的百分含量不再發(fā)生變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．當(dāng)c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體現(xiàn)中氣體質(zhì)量始終不變，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，要注意結(jié)合反應(yīng)方程式特點(diǎn)分析，題目難度中等．