15．化學反應中，有時存在“一種反應物過量，另一種反應物仍然不能完全反應”的特殊情況，下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
①加熱條件下，過量的Mg與濃硫酸充分反應
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應
③在加熱條件下，過量的MnO2與濃鹽酸充分反應
④在加熱條件下，過量的Cu與濃硫酸充分反應
⑤過量的Ag與濃硝酸充分反應
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應
⑦過量的Cl2與NaBr溶液反應．
A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①Mg和濃硫酸、稀硫酸都反應；
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應，該反應中存在化學平衡；
③二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應，和稀鹽酸不反應；
④加熱條件下，銅和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；
⑤Ag與濃硝酸、稀硝酸都反應；
⑥硫酸和石灰石反應生成微溶物硫酸鈣；
⑦Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，和水反應生成HCl、HClO．

解答 解：①鎂和濃硫酸、稀硫酸都反應，所以過量的Mg與濃硫酸反應時，硫酸能完全反應，故不選；
②4molH2與1molN2在一定條件下充分反應，該反應為可逆反應，存在化學平衡，所以反應物不能完全反應，故選；
③在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應和稀鹽酸不反應，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸不能完全反應，故選；
④在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應和稀硫酸不反應，所以即使銅有剩余，硫酸不能完全反應，故選；
⑤Ag和濃硝酸、稀硝酸都反應，所以Ag過量時硝酸能完全反應，故不選；
⑥硫酸和石灰石反應生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面，從而阻止反應的進一步發(fā)生，所以當稀硫酸過量時，生石灰仍然有剩余，故選；
⑦Cl2與NaBr發(fā)生置換反應，和水反應生成HCl、HClO，所以氯氣過量時NaBr能完全反應，故不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)之間的反應，側(cè)重考查元素化合物知識，明確濃度、反應條件等對化學反應的影響是解本題關(guān)鍵，注意稀硫酸和Cu、稀鹽酸和二氧化錳不反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
B．用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C．用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應
D．用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　　）
A．
石油的蒸餾		B．
實驗室用乙醇制乙烯
C．
實驗室制取乙酸乙酯		D．
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物數(shù)量龐大，下列有關(guān)它們的說法中正確的是（　�。�
A．可用新制備的Cu（OH）2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)別開
B．乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應均可得到CH3CH2Cl，但二者反應類型不同
C．分子中有三個甲基且分子式C6H14的烴最多有三種
D．苯能發(fā)生加成反應、取代反應但不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機化學基礎(chǔ)：合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：

請回答下列問題：
（1）A的名稱是甲苯．
（2）反應②的化學方程式：．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為；反應③的有機反應類型：縮聚反應．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，寫出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡式：、、．
（5）某同學補充A到B的流程如下：

①T的分子式為C7H7O2N，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基易被氧化，如果先還原硝基生成氨基，后氧化甲基，高錳酸鉀會氧化氨基，產(chǎn)生副產(chǎn)物，使產(chǎn)品純度低，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，其中A是單質(zhì)，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若B是氣態(tài)氫化物，C，D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則A中所含元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；B的熱穩(wěn)定性比甲烷的熱穩(wěn)定性大（填“大”或“小”）；反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，反應②、③、⑤均需要強堿溶液，反應④需要通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．反應④的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）若A是當今應用最廣泛的金屬，反應④用到A，反應②，⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)，C的溶液常用于蝕刻印刷電路板，該反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
Ⅱ．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．Na2FeO4生產(chǎn)方法之一是隔膜電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極發(fā)生的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）為了測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的x的值，某研究小組設(shè)計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng，據(jù)此計算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體
B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力
C．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
D．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，且Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5．+3．-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．Z的最高價含氧酸分子式為H3ZO4
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氫氧化鈉溶液
D．Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定

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