Question

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.12 mol          B.0.11 mol           C.0.09 mol          D.0.08 mol

Answer 1

B

錯解:銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為:

Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

可得n(Cu)=1.92 g/64 g·mol^-1=0.03 mol,則消耗HNO₃的物質(zhì)的量為0.03 mol×4=0.12 mol。選A項。

正解:銅與一定量濃硝酸反應(yīng)時，由于硝酸的濃度不斷變稀，最后可能是銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，放出NO氣體。只根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)進行計算顯然是錯誤的。從整體上看，消耗的硝酸可分為兩部分。根據(jù)收集到的氣體的體積，可求出起氧化作用的HNO₃的物質(zhì)的量為0.05 mol;根據(jù)Cu的物質(zhì)的量，可求出起酸性作用的HNO₃的物質(zhì)的量為0.06 mol。消耗HNO₃的總物質(zhì)的量為0.11 mol, 答案為B項。