將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.12 mol          B.0.11 mol           C.0.09 mol          D.0.08 mol

B

錯解:銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為:

Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

可得n(Cu)=1.92 g/64 g·mol-1=0.03 mol,則消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.03 mol×4=0.12 mol。選A項。

正解:銅與一定量濃硝酸反應(yīng)時,由于硝酸的濃度不斷變稀,最后可能是銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng),放出NO氣體。只根據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)進行計算顯然是錯誤的。從整體上看,消耗的硝酸可分為兩部分。根據(jù)收集到的氣體的體積,可求出起氧化作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.05 mol;根據(jù)Cu的物質(zhì)的量,可求出起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.06 mol。消耗HNO3的總物質(zhì)的量為0.11 mol, 答案為B項。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.12 mol             B.0.11 mol              C. 0.09 mol               D. 0.08 mol

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1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.12 mol              B.0.11 mol                C.0.09 mol                D.0.08 mol

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將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.12 mol            B.0.11 mol               C.0.09 mol              D.0.08 mol

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將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A. 0.12 mol                                B. 0.11 mol           C. 0.09 mol           D. 0.08 mol

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將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(    )

A.0.12 mol           B.0.11 mol            C.0.09 mol           D.0.08 mol

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