① 鹽酸  ②無(wú)水酒精  ③氯化鈉晶體 ④熔融的BaSO4  ⑤硫酸溶液

 ⑥液態(tài)HCl  ⑦銅  ⑧CO2   ⑨SO2  ⑩CaO

（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是                ；

（2）屬于非電解質(zhì)的是             ；

（3）能導(dǎo)電的是                    ;

（4）屬于酸性氧化物的是                 ；

（5）屬于堿性氧化物的是                  ；

（6）任選一個(gè)上述電解質(zhì)寫(xiě)出相應(yīng)的電離方程式：                             。


（1）③④⑥⑩    （2）②⑧⑨  （3）①④⑤⑦ （4）⑧⑨    （5）⑩

（6）BaSO4==Ba2++SO42- (或 NaCl== Na+ +  Cl_)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                            ；

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①            ；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

①配制70 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                                                    。

②步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                              。

③判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                     。

原ClO2溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果              ；若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果              。（填 “偏高”“偏低”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）。

    A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑

    B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑

    C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+==2A13++3H2↑

    D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（ 　 ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

HNO3

NaHCO3

SO2

B

燒堿

H2SO4

NaCl

CO

C

苛性鈉

CH3COOH

石灰石

水

D

熟石灰

H2CO3

純堿

SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

　　A．K＋、Cu2＋、NO、SO、　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　     D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．硫酸、硫酸銅、純堿                     B．水、空氣、純堿

C．醋酸、空氣、生石灰                    D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是                                 
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m~ 10-7m之間
B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．用聚光手電筒照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2  + 4HCl (濃) = MnCl2  + Cl2＋ 2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求：

（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將金屬鈉分別投入下列溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減小的是(雙選)(　　)

A．HCl溶液                           B．K2SO4溶液

C．CuCl2溶液                         D．飽和NaOH溶液

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