Question

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個(gè)( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時(shí)②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時(shí)③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

Answer 1

【答案】B

【解析】

①平衡時(shí)c(H2)、c(I2)、c(HI)三者可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

②平衡時(shí)濃度c(H2):c(I2):c(HI)可能為1:1:2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變，說明正逆反應(yīng)相等，故正確；

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2，等效于消耗2nmolHI，同時(shí)生成2nmolHI，故正確；

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；

⑥只要反應(yīng)發(fā)生,就符合反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)，故錯(cuò)誤；

⑦一個(gè)HH鍵斷裂等效于兩個(gè)HI鍵形成同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；

⑧該體系是一個(gè)氣體體積不變的體系，氣體質(zhì)量、體積和壓強(qiáng)都始終不變，溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不再變化，故錯(cuò)誤；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑩該體系是一個(gè)氣體體積不變的體系，氣體質(zhì)量、體積和壓強(qiáng)都始終不變，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度一直不再變化，故錯(cuò)誤；

該體系是一個(gè)氣體體積不變的體系，氣體質(zhì)量、體積和壓強(qiáng)都始終不變，條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不再變化，故錯(cuò)誤；

答案選B。