【題目】下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下,用pH試紙分測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10ml0.2mol/L溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl2溶液,又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Kap:Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大

證明非金屬性S>C

【答案】B

【解析】

試題分析:A.NaClO溶液具有強氧化性,不能利用pH試紙測定pH,應利用pH計測定pH比較酸性強弱,A錯誤;B.含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaC1固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO溶液中存在水解平衡,B正確;C.NaOH過量,后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀,不能說明沉淀轉化,則不能比較溶度積大小,C錯誤;D.等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大,可比較亞硫酸與碳酸的酸性,因亞硫酸不是最高價含氧酸,則不能比較非金屬性,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2011年11月,“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空,并取得圓滿成功.“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為﹣3)和四氧化二氮(N2O4).在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列有關敘述正確的是( )

A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B.該反應中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑

C.N2既是氧化產物又是還原產物,CO2既不是氧化產物也不是還原產物

D.每有0.6 mol N2生成,轉移電子數(shù)目為2.4NA

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