Question

【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q1kJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（ ）

實驗編號	SO2(g)	O2(g)	SO3(g)
1.	2mol	1mol	0mol
2.	1mol	0.5mol	1mol
3.	1mol	0.8mol	1.4mol

A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實驗1中O2的轉化率為50% D. 實驗3反應放出熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、分析圖表數(shù)據(jù)，測得實驗1反應放出的熱量為Q1kJ，實驗2沒有熱量變化，說明實驗2是平衡狀態(tài)，計算分析可知實驗1達到平衡消耗二氧化硫1mol，結合熱化學方程式計算，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=－QkJ/mol，實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q，A正確；B、實驗2是平衡狀態(tài)，結合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)

=0.52/0.52×0.025=4，B正確；C、依據(jù)A分析計算二氧化硫轉化率=1mol/2mol×100%=50%，C正確；D、計算濃度商Q==4.9＞K=4，反應向逆向進行，是吸熱反應，D錯誤；答案選D。