8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W和Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子序數(shù)依次減小
B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是短周期元素形成的最強(qiáng)堿
D．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，
A．通過(guò)以上分析知，Y的原子序數(shù)大于Z，即Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．Z為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的金屬，則氫氧化鈉是短周期元素是短周期元素形成的最強(qiáng)堿，故C正確；
D．X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視． 一種以引火性高的聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入
B．負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜cB．含d元素的鹽溶液可能呈堿性
C．原子半徑：d＞c＞b＞aD．a、b和c三種元素能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
B．NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
C．1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA
D．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種鋰鋼可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極上有金屬鋰析出
B．充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)溶液中c（Cu2+）增大
C．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液中c（OH-）增大
D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在生產(chǎn)和生活上應(yīng)用的含氯消毒劑、漂白劑有多種，如HClO、NaClO、ClO2等．
（1）氯氣是合成含氯消毒劑的原料．在催化劑、420℃的條件下，氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)可置換出氯氣，利用表數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
化學(xué)鍵 Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ．mol-1） 247 498 463 431
（2）氯氣溶于水，發(fā)生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是AD（填寫序號(hào)）．

A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增強(qiáng)
B．向氯水中通人氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
C．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
D．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)
其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．圖1是30℃時(shí)，三種漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為3.5g'L-l．d-1．（常溫下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑．工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2，原理如圖2：
①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為．
②電解池中總反應(yīng)的離子方程式為NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3，則理論上b電極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
0.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．酸雨的pH值是（　�。�
A．＜7B．＜6.5C．＜6D．＜5.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A加入足量銅粉、攪拌、過(guò)濾除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
B在NaHCO3溶液中滴加H2C2O4溶液比較H2C2O2與H2CO3的酸性強(qiáng)弱
C將氣體通入AgNO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體中存在HCl雜質(zhì)
D在坩堝中加熱至恒重除去BaSO4中少量的BaSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列過(guò)程中△H＜0的是（　　）
A．鋁熱反應(yīng)B．煅燒石灰石
C．硝酸銨的溶解D．高溫下木炭還原二氧化碳

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