Question

15．有500g氯化鎂溶液，其中含Cl^-的物質(zhì)的量是1mol．則：
（1）溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol；
（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.5%．

Answer 1

分析 （1）由電荷守恒可知2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)鎂離子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），根據(jù)m=nM計算氯化鎂的質(zhì)量，進而計算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由電荷守恒可知2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），則n（Mg²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，故答案為：0.5mol；
（2）氯化鎂的相對分子質(zhì)量為24+35.5×2=95，氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol，故答案為：95g/mol；
（3）根據(jù)鎂離子守恒可知n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.5mol，則氯化鎂的質(zhì)量=0.5mol×95g/mol=47.5g，故溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{47.5g}{500g}$×100%=9.5%，故答案為：9.5%．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．