用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。

（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。

（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為 。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑

碳酸鹽
 

CaCO3
 

SrCO3
 

BaCO3
 

熱分解溫度/℃
 

900
 

1172
 

1360
 

陽(yáng)離子半徑/pm
 

99
 

112
 

135
 

請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_____________。

（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，金屬鈣的密度為 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下述有機(jī)反應(yīng)類型：①消去反應(yīng) ②水解反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤還原反應(yīng) ⑥氧化反應(yīng)。以丙醛為原料制取1,2?丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類型依次是( )

A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

A．CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸

C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均為堿 D．空氣、CuSO4·5H2O、碘酒均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/p>

(1)合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：

NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq) △H1=-67.45 kJ ·mol-1

NH2Cl(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+ H2O(I) △H2 = - 195.32 kJ ·mol-1

反應(yīng)2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I) △H=__________kJ ·mol-1

(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，,則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對(duì)鎳的回收率的影響如下圖左所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時(shí)溶液的pH應(yīng)控制在__________，在確定合適的pH后，取100 mL化學(xué)鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如下圖右所示，則聯(lián)氨的合理用量為_________mL，聯(lián)氨的體積超過2.5 mL時(shí)，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（四）化學(xué) 試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

B. SiO2有很好的折光率，可以用來做半導(dǎo)體材料

C. 水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

D. 氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

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