【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

新制氯水

淀粉碘化鉀溶液

溶液變藍(lán)色

D

濃鹽酸

MnO2

產(chǎn)生黃綠色氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯(cuò)誤；

B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；

C．新制氯水具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；

D．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料，常用作催化劑、殺菌劑。化學(xué)小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。

已知：①氯化亞銅是一種白色固體，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空氣中會(huì)被迅速氧化。

②在酸性條件下，某些中間價(jià)態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

I.打開(kāi)分液漏斗活塞，向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3。打開(kāi)活塞K，通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，待反應(yīng)完全后，再通一段時(shí)間的氣體。

II.將反應(yīng)混合液過(guò)濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品，純化后得CuCl產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是________。

(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)步驟II中采用抽濾法過(guò)濾的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4)化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將分液漏斗中的0.lmolL-1鹽酸換為6molL-1鹽酸，通入SO2，最終未得到白色沉淀。

①對(duì)此現(xiàn)象有如下猜想：

猜想一：Cl-濃度過(guò)大，與CuCl發(fā)生反應(yīng)

小組同學(xué)對(duì)猜想一的原理進(jìn)行深入研究，查閱資料知：CuCl+Cl-CuCl2-，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想一正確。

②猜想二：________。

設(shè)計(jì)驗(yàn)證猜想二是否成立的實(shí)驗(yàn)方案________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿(mǎn)NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量)，下列說(shuō)法正確的是

A.該混合物一定含有CuO、SiO2B.該混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無(wú)法確定是否含有CaO和Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右圖裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________。

(3)做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？________。

(4)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表所示假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)的中和熱△H=________。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

HCl

NaOH

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲酸的分解反應(yīng)：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應(yīng)歷程為：

根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。

下列說(shuō)法不正確的是

A.E2為正反應(yīng)的最高活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＝E3

C.圖像中第一個(gè)峰(過(guò)渡態(tài))對(duì)應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過(guò)渡態(tài)I

D.使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案