Question

（1）圖中所示反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

 

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為

 

．
（3）1L1mol/L溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為

 

．
（5）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，依據(jù)能量守恒分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E₂-E₁；
（2）逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能-反應(yīng)焓變得到；
（3）根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；
（4）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質(zhì)，溶于水吸熱；
（5）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行解答，平衡時(shí)生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，固體和純液體不代表達(dá)式．

解答： 解：（1）圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，依據(jù)能量守恒分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E₂-E₁；
故答案為：放熱；（E₂-E₁）KJ/mol；
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能-反應(yīng)焓變=167.2KJ/mol-（-241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，
故答案為：409.0KJ/mol；
（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-11.46kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（4）濃硫酸溶于水放熱，醋酸為弱電解質(zhì)，溶于水吸熱，因反應(yīng)熱為負(fù)值，放出的熱量越多，則△H越小，則△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案為：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（5）化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，固體和純液體不代表達(dá)式，反應(yīng)①C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K=

[CO]2

[CO2]

，
故答案為：K=

[CO]2

[CO2]

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)的圖象分析、據(jù)活化能求焓變、熱化學(xué)方程式書寫、中和熱、平衡常數(shù)表達(dá)式書寫，題目難度中等．