【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應

D. a一定由W、X兩種元素組成

【答案】C

【解析】

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，難度不大。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，為過氧化鈉，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，為氧氣，則Y為氧，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為二氧化碳和水，e、f分別為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為氫，X為碳，Y為氧，Z為鈉。A.根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的原子原子序數(shù)越大，半徑越小分析，四種元素原子半徑的大小順序為W<Y<X<Z，故錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性比碳強，所以穩(wěn)定性順序為X<Y，故錯誤；C.圖中涉及的反應都有化合價變化，都為氧化還原反應，故正確；D.a含有碳和氫元素，還可能含有氧元素，故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的懸，橫坐標為向溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，則相應的圖象序號與（1）﹣（4）對應的是

溶液

加入物質(zhì)

對應的圖象

⑴飽和石灰水

通過量CO2氣體

⑵氯化鋁溶液

加入過量氨水

⑶MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液

逐滴加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭屬于不可再生資源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：

（1）煤的干餾。煤的干餾反應中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。則反應C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

（3）煤的氣化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關圖1、圖2 的說法正確的有______(填標號)。

a.氫氣的反應速率v(Z) >v(X) >v(Y)

b.T1<1000K

c.平衡常數(shù)K(X)=K(Y) >K(Z)

d.工業(yè)生產(chǎn)中，當溫度為T2 時，壓強越高，經(jīng)濟效益越好

②圖2 中A 點對應的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO + H2) 與N2的體積之比為3.1-3.2，發(fā)生的反應有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是__________。

②如圖3是反應CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是_______(寫出1種即可)。若t4 時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2 倍，在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)(假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。________

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【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：

回答以下問題：

(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________

(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2 的化學方程式______________________________。

(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________

(4)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用離子方程式表示)

(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2、NO2能形成酸雨，某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗：

（實驗一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設瓶內(nèi)液體不擴散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散) 。

（1）寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________，假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。

（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時，有關反應的離子方程式_______________。

（3）實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應的總化學方程式____________________________________。

（實驗二）利用上圖B的原理，設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞K。

（4）D中導管末端連接一個多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實驗的準確度。

（5）當流量計中剛好通過2L尾氣時，D中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞K，測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學變化
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
①A是 ， B是 。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鈷酞菁”在水中可形成分散質(zhì)粒子直徑約2 nm的分散系，該分散系是（ ）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ， 下列關系式中正確的是（ ）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0

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