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11．下列有關原子結構的說法中，正確的是（　�。�
A．決定元素種類的是--電子數
B．決定元素化學性質的是--原子的核外電子數
C．決定元素相對原子質量的是--中子數
D．決定元素周期表中原子序數的是--核電荷數

分析 A．質子數決定元素種類；
B．最外層電子決定化學性質；
C．質子數和中子數決定原子的相對原子質量；
D．原子序數=核電荷數．

解答 解：A．質子數=原子序數，可知質子數決定元素種類，故A錯誤；
B．最外層電子決定化學性質，故B錯誤；
C．元素的相對原子質量為各種同位素的相對原子質量的平均值，質子數和中子數決定原子的相對原子質量，故C錯誤；
D．原子序數=核電荷數，則核電荷數決定元素在周期表中的未知，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，為高頻考點，題目側重雙基的考查，注意把握原子的結構、元素的性質以及元素周期率等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗中操作、現(xiàn)象、結論對應關系正確的一組是（　�。�
選
項		操作現(xiàn)象結論
A向稀的苯酚水溶液中滴加濃溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水
B淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用Fe2+的廢酸液（pH為1.7）制取氧化鐵晶體的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①中過濾操作需用到的玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯
B．步驟②中攪拌操作可加快散熱，減少FeCl3水解
C．步驟③中加入的試劑X為濃鹽酸
D．步驟⑤中操作a為過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能證明丙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（　�。�
A．丙烯分子里碳氫原子的個數比為1：2
B．丙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C．丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．丙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
制取少量金屬錳
C．
制取乙酸乙酯		D．
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，對所標注的①-⑨元素，根據要求，回答有關問題：
　　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）最活潑的非金屬元素是F，原子半徑最大的元素是K；（填寫元素符號）
（2）某元素最高價氧化物的水化物酸性最強，該酸的化學式為HClO4，某元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，該氫化物的化學式為NH3；
（3）最不活潑的元素，其原子結構示意圖為；
（4）寫出元素④的單質與元素③的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（5）寫出一條能夠說明元素⑥的非金屬性強于⑤的依據：高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．
圖為堿式滴定管，可盛裝NaOH、KMnO4等溶液，不可盛裝酸性液體
B．
圖中曲線表示反應2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．
圖中如果a是鐵，b是碳，c是氯化銅溶液，則電流計指針偏轉，且a變粗，b變細
D．
圖表示25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NaH與水反應的化學方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應中NaH（　　）
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為應對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．
（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料．請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
則反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應②，
20s反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol．在該溫度下反應的平衡常數K=1.25．
（4）將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖1是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3─，電化學降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如圖2所示．電源正極為A（填“A”或“B”），若電解過程中轉移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為4.96g．

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