X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布.X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子是H2Y,其最高價(jià)氧化物含有40%的Y;Z元素在同周期中原子半徑最大.
(1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱:Y.
 
,Z.
 

(2)X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程:
 
,其化合物中化學(xué)鍵的類型是
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布,X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,則X為H元素;Y元素氫化物的分子是H2Y,其最高價(jià)氧化物含有40%的Y,最高價(jià)氧化物為YO3,令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則
a
a×48
=40%,解得a=32,故Y為S元素;Z元素在同周期中原子半徑最大,處于ⅠA族,則Z為K元素,據(jù)此解答.
解答: 解:X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布,X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,則X為H元素;Y元素氫化物的分子是H2Y,其最高價(jià)氧化物含有40%的Y,最高價(jià)氧化物為YO3,令Y的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則
a
a×48
=40%,解得a=32,故Y為S元素;Z元素在同周期中原子半徑最大,處于ⅠA族,則Z為K元素,
(1)由上述分析可知,Y為硫,Z為鉀,故答案為:硫;鉀;
(2)非金屬性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,KOH屬于堿,故酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HClO4>H2SO4>KOH,故答案為:HClO4>H2SO4>KOH;
(3)K2S屬于離子化合物,用K、S原子的電子式表示其形成過程:,化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵,
故答案為:;離子鍵.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

新型無(wú)機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用.陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)的材料選用氮化硅,它硬度高、化學(xué)穩(wěn)定性高,是很好的高溫陶瓷材料.除氫氟酸外,氮化硅不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng).氮化硅的晶體類型是
 
,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)寫出步驟①中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)寫出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)若步驟①中加濃NaOH溶液改為加濃硝酸,請(qǐng)按上述提取的操作過程的形式,寫出提取氧化鐵的操作過程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在探究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)實(shí)驗(yàn)中,老師取一片該補(bǔ)鐵劑用鹽酸溶解,經(jīng)脫色過濾后,得到250mL近乎無(wú)色的溶液,繼續(xù)加入1滴液溴,振蕩,溶液變?yōu)辄S色.
(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,因Br2水本就呈棕黃色,使溶液變黃色的物質(zhì)是Br2;乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,使溶液變黃色的物質(zhì)是
 
(填粒子的化學(xué)式)
(2)現(xiàn)提供以下試劑:A.新制氯水 B.氫氧化鈉溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化鉀溶液.請(qǐng)你用兩種方法支持乙同學(xué),寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象:
選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
 
 
第二種方法
 
 
(3)用(2)中所提供的試劑即可驗(yàn)證該補(bǔ)鐵劑經(jīng)脫色后的溶液中含F(xiàn)e2+而不含F(xiàn)e3+.請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象.
              實(shí)驗(yàn)步驟               實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
,這些OH-
 
molNH3的質(zhì)量相同.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O2?2SO3△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是
 
;bc過程中改變的條件可能是
 

(2)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O( l )△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.2kJ?mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 

(3)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解氯化鈉溶液時(shí),兩極共收集到4.48L氣體(標(biāo)況),假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為200ml,則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
 
,B池為
 

(2)鋅極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;銅極為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;石墨棒C1
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)
 
g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)
 
g.
(4)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.以下說法正確的是
 

a.可用鐵作陽(yáng)極材料
b.電解過程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高
c.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-=Cl2
d.1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí),外電路中通過了1mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列裝置說法正確的是( 。
A、裝置①中,溶液中的Zn2+移向Cu電極
B、裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大
C、用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D、裝置④中電子由Zn沿導(dǎo)線流向Fe,溶液中有Fe2+生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( 。
①各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度     ②氣體的總物質(zhì)的量
③混合氣體的壓強(qiáng)            ④混合氣體的密度.
A、只有①②B、只有①④
C、只有①③④D、①②③④

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