【題目】科學家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4 ， 下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.摩爾質(zhì)量是64g
B.是氧的一種同位素
C.分子中含有離子鍵
D.是氧的一種同素異形體

【答案】D
【解析】解：A．摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；
B．同位素指的是原子，O4是單質(zhì)，故B錯誤；
C．O4分子中兩個氧原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故C錯誤；
D．O4是氧的一種同素異形體，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，肯定不會生成沉淀的是( )

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫化氫溶液 D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 則下列判斷正確的（ ）

A．c1:c2=3:1

B．平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應如下：

反應I． H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；

反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

(1) 反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。

(2)上述反應中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應II可采用的方案是________。

(3)900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。

①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是__________。.

②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

(4)FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.增加反應物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)保持不變

B.升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率

C.對于任何反應，壓縮容器容積來增大壓強，反應速率都加快

D.催化劑可以降低反應所需要的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．常溫下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H>0

C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行

D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發(fā)進行

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