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萘的分子結構可表示為 或 ，兩者是等同的。苯并[α]芘是強致癌物，其分子由5個苯環(huán)拼和而成，可表示為如下(1)或(2)，這兩者也是等同的�，F有(A)到（D）
(1) (2) (A) (B) (C) (D)
試回答下列問題：與(1)(2)式等同的結構式是_________。
‚與(1)(2)式是同分異構體的是________。
仁愛英語同步練習冊系列答案
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol，
下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
B．右圖可表示①的反應過程和能量關系
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ／mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：鹵代烴與活潑金屬發(fā)生下列反應：
R—X +2Na + X—R＇ R—R＇+ 2NaX，根據下列各物質的轉化關系回答：
C2H2 B C（2，3—二甲基丁烷）
（1）C2H2→B的反應類型是 ；C的結構簡式是 ；
用系統(tǒng)命名法命名B： 。
（2）寫化學方程式：B→C： 。
Ⅱ、（7分）（1）氯化鋁常溫下為固體，熔點190℃（253kPa），易升華。實驗室測得氯化鋁蒸氣的密度為11.92g·L—1（已折算成標準狀況），據此判斷氯化鋁晶體為 晶體，其分子式為 。
（2）氧化鎂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的晶胞結構相同。則氧化鎂晶體中陰離子的配位數為` 個；氧化鎂晶體的熔點比NaCl高的原因是
。
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有右圖所示的兩種
堆積方式，面心立方晶胞和體心立方晶胞中的Fe原
子的配位數之比為 ；兩種堆積方式
中密度較大的是 立方堆積。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有四種有機物(CH3)2CHCH(CH3)2，‚(CH3)2C(CH3)2，ƒCH3(CH2)2CH(CH3)2，„CH3CH2C(CH3)3有關此四物質的下列敘述正確的是 ( )
A．和‚互為同分異構體，和„互為同系物 B．„的一氯代物有三種
C．‚可以由烯烴與氫氣加成而獲得 D．能通過加氫反應得到ƒ的炔烴有2種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
有機物的結構式中，四價的碳原子以一個、兩個、三個或四個單鍵分別連接一、二、三或四個其它碳原子時，被分別稱為伯、仲、叔或季碳原子。若其數目分別a、b、c、d用表示：
（1）對烷烴（除甲烷外），下列說法正確的是
A．a的數目與b的數目的大小無關 B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2 D．b增加1，a就會增加2
（2）若某烷烴分子中，b=c=d=1則滿足此條件的該分子的結構可能有 種，寫出其中一種的名稱 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式書寫正確的是
A．銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O
H++Cl－+HClO
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表（ ）
| t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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